一、碱金属：1.新切的钠有银黑色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出白色的火焰；同时生成淡紫色的固体，方程式：2Na+O2燃起====Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2燃起====2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2燃起====KO2。2.钠与二氧化碳在不打火时平稳反应，硫的物理性质不如二氧化碳开朗，将钠粒与硫粉混和时爆燃，方程式：2Na+S=Na2S3.钠与水剧烈反应后滴有碘化钾的水弄成白色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆燃，为了安全，常在小烧瓶上盖一块小玻璃片。4.二溴化钠粉末用低脂棉包住，滴几滴水，低脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；用玻璃管吹气，低脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是吸热反应第一考试网，使低脂棉达到着火点。在二溴化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，须要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时须要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。5.烧碱的物理式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗称苏打。

碳酸钠晶体物理式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易丧失结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。6.碳酸钠和氯化氢钠两种固体物质都可以与硫酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以氯化氢钠与硫酸的反应速率更快；假如碳酸钠和氯化氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的硫酸以碳酸钠为多。7.碳酸钠和氯化氢钠的热稳定性较差的是氯化氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2二氧化碳5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰碘化钾分解：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（2）氯化铵或氯化氢铵分解：(NH4)2CO3====2NH3↑+H2O+CO2↑8.去除碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方式是加热；去除氯化氢钠氨水中混有的少量Na2CO3碱液的方式是：通入足量CO2二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.从NaOH碱液得到纯净的Na2CO3碱液的方式是把NaOH碱液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；之后把另份NaOH碱液加入到此碱液中，拌匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O10.往稀的碳酸钠碱液中加入几滴稀硫酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。11.碳酸钠和氯化氢钠分别滴入澄清石灰水底，反应的离子方程式分别为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。两碱液中只有Na2CO3可以使CaCl2碱液出现红色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。二、卤素：12.氟气是浅黄红色；二氧化碳是黄红色；液溴是深红紫色；固态碘是紫红色。常用的有机萃取剂氯仿无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最上层。13.闻未知二氧化碳味道，技巧是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的二氧化碳飘入鼻腔。14.铜线红热后塞入二氧化碳瓶中：铜线剧烈燃烧，肿胀发热，同时生成黑色烟；加少量水，氨水蓝红色，方程式：Cu＋Cl2燃起====CuCl2。

铁丝红热后也可以在氢气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2燃起====2FeCl3。高压干燥的大量二氧化硫用气瓶保存，由于常温下干燥硫化氢不与铁反应。15.甲烷与二氧化碳混和后见强光爆燃，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量废气，火焰是苍灰色，方程式：H2＋Cl2燃起====2HCl。16.实验室制取氢气的方程式：MnO2+4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氢气在水底的溶化度（常温常压）是1：2；二氧化碳溶于水后大部份仍以氯分子的方式存在，小部份与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水似乎就是稀硫酸。17.实验室常用新制的氯水替代氢气发生好多反应，新制氯水中富含的分子有下述三种Cl2、HClO、H2O；富含的离子主要有下述三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。18.氯水显的颜色是因为其中富含氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是因为其中富含Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是因为其中富含HClO的缘故。

氯水显碱性，是因为其中富含H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个物理方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。19.多余二氧化碳常用NaOH氨水吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氢气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水氨水中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。20.制取的二氧化碳中常富含H2O蒸汽、HCl二氧化碳杂质，为了得到干燥纯净的二氧化碳，常把二氧化碳依次通过盛有饱和食盐水和浓盐酸的两个洗钢瓶。21.指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在毛发上再摩擦几下）指在白纸上摁按一下，之后将白字条置于较稀的碘蒸汽中1分钟，取出后可以清楚看见白纸上出现指纹。这是由于碘蒸汽溶化于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在右手摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3碱液（此时现象不显著），之后再把白字条置于光线下，可以看见蓝色的指纹。此中的二个方程式：Ag+＋Cl－＝AgCl↓；2AgCl见光====2Ag＋Cl2↑。

22.氟气与乙炔在冷暗处混和即爆燃；溴蒸汽加热到500时也可以与氧气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氧气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I22HI。23.卤族元素，按非金属性从强到弱的次序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱次序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分别滴入到氢化钠、碘化钠氨水中，现象是分别出现氯仿的红色和碘水的白色；有关的两个离子方程式分别为CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；CI2＋2I－＝2CI－＋I2；（2）把溴水滴入到碘化钠碱液中，出现碘水的白色，加入苯酚后振荡静置，泥岩在试管的上层，呈紫褐色；（3）卤离子的还原性从强到弱的次序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。假如已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硫酸银碱液反应，产生的三种沉淀的颜色分别是：蓝色、淡红色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硫酸。三种卤化银不溶物都有感光性，比如AgBr可作为拍照胶片的底片镀层；AgI常拿来人工降水。

溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光====2Ag+Br2。三、元素周期律25.钠、镁、铝产生的最高价氧化物水化物中，NaOH是强酸；Mg(OH)2是中强酸，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两氨水中分别滴入少量NaOH碱液，都出现红色沉淀，两个离子方程式分别为：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支红色沉淀中再分别滴入NaOH碱液，一支红色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这儿可以看出，在MgCl2氨水中加入过量NaOH碱液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3氨水中加入NaOH碱液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氢氟酸；反应的离子方程式：AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶性于弱酸和氢氟酸。27.假如把几滴NaOH碱液滴入到AICl3氨水中，现象是出现红色沉淀；假如把几滴AICl3碱液滴入到NaOH氨水中，现象是出现红色沉淀随后消失；所以，通过不同的加入次序，可以不用其余试剂，鉴定NaOH和AICl3氨水。

28.碳化硅是两性氧化物，它与硫酸、氢氧化钠两碱液分别反应的离子方程式为：AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。29.第三周期产生的最高价含氧酸中碱性最强的是HCIO4；其甲酯是CI2O7。四、硫和硫的化合物30.氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；上面四种非金属元素产生的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以产生两种氧化物，比如，碲产生的两种氧化物的物理式分别为TeO2、TeO3。硒元素产生的两种含氧酸的物理式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫产生的两种含氧酸中碱性较弱者的物理式为H2SO3。31.铁粉与硫粉混和后加热，立刻剧烈反应：Fe+S====FeS；产物是蓝色；铜线塞入到硫蒸汽中，立刻肿胀发热，剧烈燃烧：2Cu＋S====Cu2S；产物是蓝色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。32.加热时硫蒸汽与氧气混和可反应生成二氧化碳，同时生成的二氧化碳又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋SH2S。33.二氧化碳无色无味，臭氧淡黄色特殊气味。液态臭氧是深灰色；固态臭氧是紫蓝色。

二氧化碳稳定而臭氧可以分解，低温时迅速分解：2O3＝3O2。34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人形成爽快和激奋的觉得；诸如雪后天睛，人很舒服，就是由于发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧浓度稍大，才会对人体和动动物引起害处。人们在打印机、高压水泵等工作的地方呆得太久都会觉得不舒服，是由于那些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。并且，在高空，臭氧是月球卫士，由于臭氧可以吸收来自太阳的大部份紫外线。臭氧层容易遭到氟氯烃（商品名冷媒）等二氧化碳的破坏。二溴化氢的电子式：。它是无色黏稠液体。它的水碱液也称氢氟酸，呈强酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为鹈鹕燃料。把氢氟酸滴入亚硝酸碱液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中巯基化氢表现强氧化性。在碱液中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。35.甲烷是无色二氧化碳，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氧气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，然而，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。

比如，在二氧化碳的水氨水中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白混浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；甲烷的水碱液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。甲烷二氧化碳可以燃烧。36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶化度为1：40。（1）其水碱液可以使蓝色石蕊试液显示蓝色，由于H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红碱液退色，退色后加热时品红碱液又恢复白色。它的漂白原理是SO2与个别有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原先颜色。（3）SO2可被催化氧化成SO3：2SO2＋O22SO3；SO2水碱液还原性更强，此水碱液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4在SO2水碱液中滴入碘水可生成硝酸：SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；SO2还原性较强，能使用浓硝酸进行干燥。（4）SO2也有氧化性，方程式：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；（5）硫能否直接被氢气氧化成SO3？不能。（6）SO2二氧化碳常用NaOH碱液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

37.（1）稀硝酸与铜加热也不能反应；（2）浓硝酸与铜不加热也不反应。（3）浓硝酸与铜加热时，铜片表面出现红色物质，方程式：Cu+H2SO4(浓)====cu+SO2↑+H2O，（此中浓硝酸表现出强氧化性）。继续加热，氨水透明，出现蓝红色；反应完毕后，将试管内液体装入一盛水的烧瓶中，见到试管内残有红色物质和红色物质，其中蓝色物质是无水氯化铜，在此试管中加入少量水后碱液呈红色，方程式：cù+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中氯化表现出碱性）。前面两个方程式的总方程式为：Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O。38.浓硝酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓盐酸的脱水性），但是容积膨胀，弄成红色海棉状，发出恶臭气味。写出产生海棉状的有关方程式：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O。39.把浓硝酸滴入胆矾中，结果红色弄成红色，这表现浓硝酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加硫酸后无现象再加BaCl2碱液时出现红色沉淀。40.NaOH腐蚀玻璃的物理方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；苯酚不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；SiO2是碱性氧化物，它可以与酸性氧化物如CaO反应，方程式：SiO2+CaO低温====CaSiO3；SiO2间接制取硅酸的二个方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。工业上以SiO2制取硅的方程式：SiO2+2C低温=Si+2CO↑Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；并且，常温下硅既不能与强碱如硫酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如二氧化碳、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强酸反应。但加热时硅可以燃烧：Si＋O2=SiO2