选修一的重难点无非是元素物理。

主要的难点还是在氧化还原反应和离子反应。

阅读本回答前提知识：书后的沉淀表、强电解质和强电解质、离子反应书写的通常法则。

1.氧化还原反应

首先要明晰氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物的概念。

晓得它们是为了应用强弱律和先后律，以及按照得失电子配平方程式。

这在各大教辅中各有介绍，不展开讲解。

而且必需要熟练把握，由于这是书写方程式的根本啊。

以及很重要的，新课标仍然在指出的，物质结构决定性质。这在学习了选修二专题一之后理解可能会愈加深刻。

例如，越靠右靠下方的元素还原性越强，往右靠上方的氧化性越强，这和物质的金属性非金属性是联系上去的。它们对应的简单离子，其性质及其硬度恰好相反。

比如，碘离子在第五族，在氟氯溴碘里还原性最强，最容易被氧化。

理解了这个，我们就不难写出卤素的置换反应了。

但是，我想说的不仅仅是那些。

书里有锌粉和浓硫酸的反应方程式，你大约也背过怎么把它转写成离子方程式。

那假如把浓硫酸改成氢碘酸呢？亦或是被硝酸酸化的富含碘离子的氨水？

我们不能难得出，反应的方程式可以是

\mathrm{2I^-+4H^++MnO_2\rightarrowI_2+Mn^{2+}+2H_2O}

其实你就会有疑惑，为何不用加热？为何不用是浓的酸？

回过头来瞧瞧，碘离子的还原性强于氯离子，就不会奇怪了吧。

以及，溴和氢氧化钠的反应，也可以和二氧化碳和氢氧化钠的反应类比。都是歧化，并无二致。

再例如，我们谈到过卤素的置换反应。这么其他一些常见的非金属呢？

往甲烷碱液里通入二氧化碳，会得到黑色沉淀今日网校，氨水的pH下降。方程式为\mathrm{2H_2S+O_2\rightarrow2S\downarrow+2H_2O}

想到氧的非金属性比硫强时，是不是对于这类置换反应有了新的认识呢？

例如，氧化还原强弱律。

假如你背的方程式是铜和氯化铁反应生成氯化铜和硫酸亚铁，你大约想不到锌也有类似的反应。

然而，当你发觉，三价铁的氧化性在Cu²⁺和Hg⁺之间的话，你就不会奇怪了。

铜能还原三价铁，铁也可以。但是它们的还原性都并不足以置换亚铁离子，所以亚铁离子就留在碱液中了。

这大约就解决了铁三角问题吧。

要眼熟一些常见的氧化剂、还原剂。

氧化剂：二氧化碳、浓的弱酸、过氧化物、高锰碘化钾、二氧化锰、氯碘化钾、次氯酸、三价铁离子、重硫酸根、过二硝酸根等等。

还原剂：二价铁、氢气、一氧化碳、活泼金属、硫代硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、乙醇等等。

有没有发觉哪些规律？

——如果一个元素有好多种价态，这么最高价态常常可作氧化剂，中间价态可作还原剂，非常对于卤素和过渡金属。

其实，有些东西还是须要背出来的。

例如氢氧化铝和苯酚反应、二氧化硅和焦炭反应生成一氧化碳而不是甲烷。

3.碱性和酸性的强弱。

氯化比硅酸强，硅酸比次氯酸强，次氯酸比偏铝酸强，而偏铝酸又比碳酸氢根强。

这就不难解释硅酸钠水碱液和氧气的反应、次氯酸钙碱液和氧气、偏铝酸钠碱液和氧气的反应。

溶液是弱碱，而氢氟酸只能被强酸中和，所以硫酸铝和二氯甲烷反应后沉淀不消失。

谨记，作为两性氢氧化物的二氧化硅还可以看作铝酸。它碰到强酸就弄成酸，遇见弱酸就弄成碱，是一个可攻可受的奇妙少女（划掉）。当你把它看作铝酸时，也不难理解为何它会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，由于这和酸碱中和并无二异。偏铝酸根遇见氢离子沉淀，可以和硅酸沉淀类比。

铝和氢氧化钠碱液反应为何会冒泡？为何会有氢氧化钠上面的氢被还原？

这的确是个奇妙的问题，由于这个反应是两个反应之和。

我们有反应：

\mathrm{2Al+3H_2O（沸）\rightarrow2Al(OH)_3+3H_2\uparrow}

我们也有：

\mathrm{Al(OH)_3+NaOH\rightarrowNaAlO_2+2H_2O}

两方程式相结合，就得到了书中的反应。

所以，假若想要标这个等式的电子转移，两侧的水并不能约去，也可以发觉氢氧化钠里的氢没有被还原。

如今，大约了解了铝三角的转化了吧。

同理，我们也晓得，硅和氢氧化钠反应生成二氧化碳和硅酸钠。

第一步我们有

\mathrm{Si+4H_2O\rightarrowH_4SiO_4+4H_2\uparrow}

原硅酸脱一个水得到\mathrm{H_2SiO_3}，然后和氢氧化钠反应就是了。

是不是很神奇？

2.离子反应和分段

弱电解质强电解质拆不拆还有可逆哪些自行解决吧……这都是基础中的基础了。

然而我想讲的是分段和离子共存问题。

有些离子反应是须要分段考虑的。

常见的例如有：氢氧化钠氨水和硫化氢、碳酸氢钙和氢氧化钠、硫酸氢铵和氢氧化钡、浓盐酸和氢氯化等等等等。

各种教辅书上都有一句话，叫少定多补。的确是很有道理。

另外还有一个比较重要的原则，就是生成物不能和过量物质继续反应。

3.一些常用的二级推论

——非金属的一些含氧络合物的性质

——过度金属的常见价态

——整体法

——图像法

——水解相关

4.陌生反应方程式的书写

最后是一些中考题的板栗。

（要九校统考去了施工不了了……趴

另外，有人教我怎样打方程式的吗）

最后，安利一篇文章，上面有好多实例来着（笑）