制作糖醋鱼的主要原料是草鱼，所用配料有糖、醋、淀粉、植物油等。 （1）下列主要原料和配料中，哪一种富含蛋白质（填入按字母顺序排列的数字）。 A。 草鱼 B. 白糖 C. 淀粉 D.植物油 (2)白糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)。 蔗糖中碳的质量分数计算公式为： 14． 空气属于（填“混合物”或“纯物质”），其中氧气的体积分数为。 15． (2分) 氮气是空气中含量最丰富的气体。 (1)食品包装常充氮气以防止腐蚀。 所使用的氮气的性质是： (2)当你打开食品包装袋时，你会闻到食品的香气，这表明分子的性质是。 16.（2分）18世纪末，人们开始研究水的成分。 （1）英国科学家普里斯特利将“易燃空气”（氢气）与空气在干燥、洁净的玻璃瓶中混合。 当用电火花点燃时，发出震耳欲聋的爆炸声，玻璃瓶内壁上出现水滴。 很快，卡文迪什用纯氧代替空气进行了上述实验，并确认所得的液滴是水。 该反应的化学方程式为。 根据卡文迪什实验，可以得出关于水的成分的结论是：（2）后来，科学家进一步利用电解水实验（如图所示）证明了水的成分。 实验中获得氧气的试管是（填“1”或“2”）。 17． 使用尿素处理废气可以使重型柴油车达到国IV排放标准。 其原理是尿素[CO(NH2)2]与汽车尾气中的氮氧化物(如二氧化氮)发生反应，生成无污染的气体进行排放。 (1) 求尿素相对分子质量的计算公式： 。 (2) 完成尿素与二氧化氮反应的化学方程式：4CO(NH2)2+6NO24CO2+8H2O+。 18.（2分）2017年5月，我国海域可燃冰试采成功。 可燃冰（天然气水合物）是一种高效清洁能源，资源丰富，可释放天然气。 (1)日常生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)来获取热量。 甲烷燃烧的化学方程式是。 (2)工业上可用甲烷制取氢气。 该反应的微观示意图如下： ①该反应的化学方程式如图1所示。 ②绘图：图2中的水平线是。 3.【科普阅读理解】19.（3分）阅读下面这篇科普短文（原作者：杨军等，有删节）即使阳光明媚，天气晴朗，有时人们也可能会出现眼睛刺激和咳嗽等不良症状。 专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧原本是一种在大气中自然产生的具有特殊气味的微量气体。 大多数臭氧存在于距地面约25公里的平流层中，也就是人们通常所说的臭氧层。 臭氧量通常随纬度、季节和天气等因素而变化。 研究人员发现，天空中的臭氧层可以吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。 为什么会成为危害健康的污染物呢？ 地表臭氧不是自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等化石燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合形成的。 强烈的阳光会加速这种化学反应。 地表空气中的臭氧对人体危害极大。 一些容易过敏的人，如果长期暴露在臭氧含量超过180微克/立方米的环境中，就会产生上述不良症状。 研究表明，空气中臭氧含量每立方米增加100微克，人体呼吸功能就会减弱3%。 对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响他们的耐力和比赛成绩。 自2013年我国实施新的《环境空气质量标准》并监测6项污染物以来，臭氧已成为部分城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。 图1显示了夏季某一天白天（7:00-18:00）臭氧和二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化。 根据文章内容回答下列问题。 （1）请用图表示图2方框内臭氧分子的微观组成。 （2）将地表空气中的臭氧直接换算成（填写物质名称）。 （3）如上图所示，夏季某日某地臭氧污染最严重的时间段是（填写序号）。 A.8：00～10：00B.10：00～12：00C.12：00～14：00 D.14：00～16：00． 4、【实际生产分析】 20.（3分）深冷法的原理是先将空气液化，然后利用氮气和氧气的沸点差异进行分离。 已知：常压下，氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃。 (1)分离时，氮气和氧气的主要状态为（填写序号）。 ABCD 氧气 液态 液态 气态 气态 氮 液态 气态 液态 气态 (2) 获得的氧气可以使用。 5.【基础实验】 21.（2分）实验室中使用如图所示的装置生产氧气。 (1) 试管中所含药物为 ，反应的化学方程式为 。 (2)制备16g氧气，需要g药物。 22。 （2分） 某学生设计了以下两个实验来验证质量守恒定律。 （1）上述实验方案中，哪一个是合理的（填写“实验1”或“实验2”）。 （2）实验2中，刻度的指针（填写字母数字）。 A。 向左偏转 B. 无偏转 C. 向右偏转。 23。 （2分） （1）去除粗盐中不溶性杂质，过滤所需的仪器有（填写序号）。 ① 试管 ② 烧杯 ③ 蒸发皿 ④ 托盘天平 ⑤ 酒精灯 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 药勺 ⑧ 橡胶头滴管 ⑨ 漏斗 (2) 蒸发过程中需不断搅拌。 原因是。 24。 （2分）化学兴趣小组利用课余时间自制氧气。 有的同学从家里带来了水杯（有盖）来收集氧气，有的同学从药品中购买了双氧水。 （1）除了自带仪器外，还有需要向实验室借用的仪器（填写序列号）。 （2）检查氧气是否充足的方法是： （3）他们发现土豆片可以加快过氧化氢的分解速度，其作用可能是。 6、【实验原理分析】 25.（4分）利用如图所示的装置进行实验，研究燃烧状况。

已知白磷的燃点为40℃，红磷的燃点为240℃。 (1) H2O2 溶液与 MnO2 接触时，反应的化学方程式为 (2)检查上述装置气密性的实验方案是。 (3)将H2O2溶液挤入Y形管后，观察管口开始产生气泡时，说明烧杯中的白磷没有燃烧； 一段时间后，白磷燃烧。 通过这种现象可以证明可燃物燃烧的条件是； 如果证明了可燃物燃烧的另一个条件是基于该现象。 7.【科学探究】26.（5分）受到英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，化学小组再次探索了蜡烛的燃烧过程。 【查资料】硫酸铜（CuSO4）是一种白色粉末，有吸水性，吸水后变成蓝色。 【进行实验】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 IA 外焰处铁纱窗出现红热环，但内焰处铁纱窗及火焰中心无明显变化 II ．导风口伸入火焰中心冒白烟，火焰中心有可燃气体Ⅲ． 蜡烛燃烧的产物包括水和二氧化碳 (1) 实验一得到的结论是。 (2) 完成实验二的实验现象： ． (3)实验三中，硫酸铜粉的作用是； 与“蜡烛燃烧的产物含有二氧化碳”这一结论相对应的实验现象是。 (4) 根据实验三，可得出蜡烛的元素组成为 。 2017-2018学年北京师范大学附属中学永定分校九年级期中化学试卷（第一部分）参考答案 1、选择题（共12分，1分）各点） 1. D； 2. D； 3.A;4. D；5。 B；6。 C；7。 D；8。 B;9． B;10． D;11． B; 12.C； 2、第二部分非选择题（共33分）【生活现象讲解】多彩的生活离不开化学。 共 10 分钟 13.A;;14. 混合物; 21%； 15、化学性质稳定； 分子不断运动； 16. 2H2+O22H2O； 水由氢和氧元素组成； 2； 17. 12+16+（14+1×2）×2； 7N2； 18.CH4+2O2CO2+2H2O； CH4+H2OCO+3H2;; 3、【科普阅读理解】19、氮氧化物（或二氧化氮）和氧气； D; 4.【实际生产分析】20.B； 供应呼吸； 5.【基础实验】21.高锰酸钾； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; 158； 22.实验1； C; 23.②⑥⑨； 使液体受热均匀，防止液体飞溅； 24.ACF； 将带有火花的木棒放在集气瓶口处。 如果木棍重新点燃，则说明木棍已满； 催化剂; 6.【实验原理分析】25. 2H2O22H2O+O2↑； 用手握住Y形管，若观察烧杯内导管口冒出气泡； 松开手后，少量水进入吸水管，说明装置气密； 需要与氧气接触； 当烧杯中的白磷燃烧时，Y形管中的红磷不燃烧； 7、【科学探究】26、蜡烛火焰的外焰温度高于内焰和火焰中心的温度； 燃烧时冒白烟； 蜡烛火焰的外焰温度高于内焰和火焰中心的温度； 燃烧时冒白烟； 检查蜡烛燃烧时是否产生水； 石灰澄清水变浑浊； 它必须含有碳和氢，可能还含有氧；